Химия-ЕГЭ. 100 первых шагов к успеху на экзамене!

Для того чтобы научиться решать 34 задачи из ЕГЭ по химии в первую очередь необходимо уверенно знать ВСЕ ФОРМУЛЫ, которые используются для расчетов внутри задачи. Давайте сегодня определим набор этих формул, а так же систематизируем некоторые формулы по поиску одной величины. 1. n - количество вещества, [моль]; 2. m - масса вещества, [г] ([кг], [мг]); 3. М - молярная масса вещества, [г/моль]; 4. V - объем, [л], [мл]; 5. Vₘ - молярный объем газа при н.у., Vₘ = 22,4 [л/моль]; 6. V - объем раствора, [мл], [л]; 7. ρ - плотность вещества, [г/см³], [г/м³], [г/мл], [г/л]; 8. ρₚ₋ₚₐ - плотность раствора, [г/мл], [г/л], [г/см³], [г/м³]; 9. ω - массовая доля вещества в растворе, [%]; 10. ω - массовая доля вещества в смеси веществ, [%]; 11. φ - объемная доля газа в смеси газов, [%]; 12. χ - мольная доля вещества в смеси веществ, [%]; 13. См - молярная концентрация, [моль/л]; 14. η - выход продукта реакции, [%]; 15. N - число частиц (молекул, атомов, ионов, электронов, протонов и пр.); 16. N(А) -

Наступает прекрасное время новогодних праздников, когда есть возможность сделать перерыв и отдохнуть. Но так же можно рассматривать этот период как возможность в спокойной атмосфере сделать то, до чего не доходили руки, а именно повторить все, что вы уже прошли, или выучить темы, которые оставляли на последний момент (цвета соединений, качественные реакции), сделать 3-4 варианта ЕГЭ по химии. А еще это хороший период для того, чтобы узнать совсем что-то новое! Давайте более подробно определим, что стоит повторить на каникулах: 🎄для тех кто учится в 10 классе: *А так же с 1 января открывается бесплатный курс на сириус.курсах по теории 10 класса (не реклама). Курс похож на интерактивный учебник для самостоятельного изучения материала: 1. видео-лекция 2. пост по теории 3. тест ⭐️Современный формат - от 1 до 10 мин видео-лекция/ или небольшой пост по теории, потом мини-тест на 3 вопроса и ура! тема пройдена! Можно проходить в удобное время, если что-то не получится, то в этом нет ничего с

В предыдущей статье мы уже рассмотрели главные правила составления ионных уравнений, а теперь давайте научимся выбирать реакцию по самым популярным, и часто встречающимся, признакам в задании №30 ЕГЭ по химии. В конце статьи будет ссылка (в телеграмм-канале) на полный файл по теории для задания №30 - быстрое повторение важных моментов! Чаще всего в этом задании предлагают к выбору реакции с классическими признаками или четкими указаниями на то, какие вещества по классу необходимо взять (кислую соль, вещества одного класса и пр.). Давайте рассмотрим то, что часто попадается, а так же самые редкие варианты (отметим их *). 1. если просят выбрать реакцию, в которую вступает сильный электролит, или образуется сильный электролит, то выбираем сильные кислоты, сильные основания, и соли — это и есть наши сильные электролиты. 2. если просят выбрать реакцию, в которую вступает слабый электролит, или образуется слабый электролит, то выбираем слабые кислоты, слабые основания (амфотерные гидрокс

Задание №30 с одной стороны не сложное, но с другой стороны теория, которая необходима для его выполнения осталась в далеком 9 классе. Мы не будем рассматривать положения теории электролитической диссоциации, это все можно прочитать в учебниках, но давайте сделаем вместе важные выводы, которые нам необходимы для того, чтобы правильно сделать задание №30 ЕГЭ по химии. Главные правила: 1. Реакция протекает без изменения степени окисления элементов; 2. Слева в реакцию берем только электролиты; 3. Электролиты: -кислоты (неорганические, органические) -основания (амфотерные гидроксиды) -соли -вода 4. Сильные электролиты: -сильные кислоты -сильные основания -соли (и растворимые, и нерастворимые) *обращаю внимание на то, что нерастворимые соли по своей классификации являются сильными электролитами! Да, мы не раскладываем их на ионы когда записываем полное ионное уравнение, НО они сильные электролиты. 5. Слабые электролиты: -слабые кислоты -слабые основания (амфотерные гидроксиды) -вода 6.

Сегодня мы более подробно разбираем задание №17 нового формата, сделаем вместе несколько примеров этого задания с новыми сложными элементами содержания - механизмы органических реакций и типы ОВР. Так же в конце статьи будет ссылка на файл с заданиями №17 нового формата из сборника 30 вариантов (под редакцией Д.Ю. Добротина), в файле 30 заданий и ответы! Ознакомиться с тем, какие произошли изменения и подробное содержание того, что теперь могут спросить в задании №17 можно найти в обзорной статье про это задание по ссылке. Посмотрим на задания нового формата: Как мы видим, задание теперь представлено в формате установления соответствия. В этом случае, конечно, необходимо уверенно знать как протекают реакции, что бы мы смогли их классифицировать/отнести к какому-то определенному типу реакции. Но иногда достаточно будет знать только один вариант типа реакции, так как чаще всего ответы взаимоисключающие. Рассмотрим элементы классификации реакций, о которых спрашивают в этом задании: 1. о

В этом году изменили формат задания №17 ЕГЭ по химии, с одной стороны задание стало легче, т.к. теперь нет произвольного числа выбора ответов, и представлен формат установления соответствия. Но с другой стороны содержание задания теперь охватывает больше проверяемых характеристик реакций. Посмотрим на старый и новый формат задания: Давайте вместе на примерах из нового сборника 30 вариантов ЕГЭ по химии 2025 (под редакцией Д.Ю. Добротина) увидим, что теперь могут спросить в этом задании. 1. Чаще всего попадались задания следующего формата: В заданиях необходимо установить соответствие между веществами и типом реакции, протекающей между этими веществами. Встречаются задания как с неорганическими веществами, так и с органическими. Обратим внимание на проверяемые элементы классификации реакций: 1. обратимые/необратимые реакции; 2. каталитические/некаталитические реакции; 3. ОВР/ без изменения степени окисления; 4. гомогенная/гетерогенная; 5. экзотермическая/эндотермическая; 6. обмена/

Вспомним, между какими ионами возможно одновременное образование газа и осадка. С такими признаками протекают реакции совместного гидролиза! Что это такое? Давайте разбираться. Есть такие вещества, которые не существуют в водном растворе, т.е. при действии воды разлагаются или, можно сказать, что они реагируют с водой. Если мы берем эти вещества в твердом виде (безводном), то при действии воды, они начинают реагировать с ней, с образованием газа и осадка. Например: Al₂S₃+ 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ +3H₂S↑ А вот если они образуются в результате обменной реакции в водном растворе, что делать с такими веществами? Давайте рассмотрим такой пример. Взаимодействие растворов хлорида алюминия и сульфида натрия: 1) AlCl₃ + Na₂S → 2) пишем обменную реакцию: → Al₂S₃ + NaCl 3) но мы знаем, что Al₂S₃ разлагается водой Al₂S₃+ H₂O → Al(OH)₃↓ +H₂S↑ 4) поэтому вместо него в продуктах реакции напишем продукты его взаимодействия с водой: → Al(OH)₃↓ +H₂S↑ + NaCl 5) у нас появился водород и кислород в правой части

В 29 задании ЕГЭ по химии обычно используют классический набор соединений - окислителей и восстановителей, содержащих, например, такие элементы, как хром, марганец, серу, железо, медь, хлор, но все же иногда попадаются редкие соединения. Сегодня поговорим про одно из таких соединений - оксид азота (IV) NO₂. Рассмотрим 3 варианта поведения NO₂ в окислительно-восстановительных реакциях: 1) одновременно и окислитель, и восстановитель; 2) только окислитель; 3) только восстановитель. 1) NO₂ - одновременно и окислитель, и восстановитель. Степень окисления азота в оксиде NO₂ +4. В такой степени окисления у азота нет кислородсодержащей кислоты. Но оксид считается кислотным, т.к. при взаимодействии с водой дает раствор, содержащий сразу две кислоты: обратите внимание, что в статье представлены схемы реакций - реакции без коэффициентов, чтобы не отвлекать внимание от материала. В этой реакции азот проявляет себя сразу как окислитель и восстановитель. Такое поведение называется диспропорционир

Через полтора месяца, а это уже очень скоро, в школах будет проводиться пробник ЕГЭ по химии. Не все начинают подготовку к ЕГЭ по химии с 9 класса, а кто-то даже только совсем недавно увидел свой первый вариант ЕГЭ, и впереди еще очень большой путь! Но в середине декабря уже необходимо показать хотя бы какой-то результат на тренировочном экзамене! И главный вопрос - а как это сделать? Конечно, это сложно, надо учить много материала! И самая большая проблема не в том, что мы не можем учить, а то что нет достаточной мотивации для этого. Напомню, что ЕГЭ по химии в первую очередь создан для ребят, которым нравится химия, и которые планируют связать свою дальнейшую деятельность именно с химией. И они понимают уже, для чего необходимо учить реакции, названия соединений, промышленное производство и применение веществ, конечно, это надо для будущей работы. Многие химические специальности именно промышленные, и мы должны знать основы промышленного производства. И не то, что должны, а просто о